最早发明人工合成轻质纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，轻质纯碱的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重轻质纯碱或酸式轻质纯碱。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，稳定性较强但高温下也可分解，分布甚广。能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

轻质纯碱稳定性较强但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳，轻质纯碱常温下为白色无气味的粉末或颗粒。根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

俗名除轻质纯碱外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。轻质纯碱能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，稳定性较强但高温下也可分解，生成沉淀和氢氧化钠，工业上常用这种反应制备烧碱。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。